Tableau périodique interactif avec les 118 éléments. Recherchez par nom, symbole ou numéro atomique. Cliquez sur un élément pour voir les détails : masse atomique, configuration électronique et état à température ambiante.
Légende
À propos du tableau périodique
Le tableau périodique classe tous les éléments chimiques connus par numéro atomique, configuration électronique et propriétés chimiques. Développé en 1869 par Dmitri Mendeleïev, il comprend aujourd'hui 118 éléments confirmés. Les éléments sont organisés en 18 colonnes (groupes) et 7 rangées (périodes) ; les lanthanides et actinides sont présentés séparément en dessous du tableau principal.
Questions fréquemment posées
Q: Comment les éléments sont-ils organisés dans le tableau périodique ?
A: Les éléments sont triés par numéro atomique croissant (nombre de protons). Les rangées s'appellent périodes, les colonnes groupes. Les éléments d'un même groupe ont le même nombre d'électrons de valence et donc des propriétés chimiques similaires.
Q: Que sont les lanthanides et les actinides ?
A: Les lanthanides (n° 57–71) et les actinides (n° 89–103) sont deux séries de métaux de transition internes. Ils sont présentés séparément en dessous du tableau principal pour économiser de l'espace. La plupart des actinides sont radioactifs et synthétiques.
Q: Pourquoi les gaz nobles forment-ils peu de composés ?
A: Les gaz nobles (groupe 18) ont des couches électroniques externes complètes, ce qui les rend très stables. Les gaz nobles lourds comme le xénon peuvent former des composés dans des conditions extrêmes.
Q: Quel est l'élément le plus lourd ?
A: L'oganesson (Og, n° 118) est l'élément connu le plus lourd, synthétisé pour la première fois en 2002 et nommé d'après le physicien Youri Oganessian.
Q: Que signifient les catégories d'éléments ?
A: Les catégories regroupent les éléments selon leurs propriétés communes : les métaux alcalins sont très réactifs et mous ; les métaux de transition sont durs, denses et à haut point de fusion ; les métalloïdes se situent entre métaux et non-métaux ; les gaz nobles sont inertes ; les halogènes sont des non-métaux réactifs.